{"id":1707,"date":"2016-01-20T19:19:33","date_gmt":"2016-01-20T18:19:33","guid":{"rendered":"http:\/\/www.orionpx.fr\/project\/blog\/?p=1707"},"modified":"2016-01-20T19:19:33","modified_gmt":"2016-01-20T18:19:33","slug":"lhydrogene-carburant-de-science-fiction","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.orionpx.fr\/project\/blog\/lhydrogene-carburant-de-science-fiction\/","title":{"rendered":"L’hydrog\u00e8ne, un carburant de science-fiction ?"},"content":{"rendered":"

$\"\"$ <\/a>

Hydrog\u00e8ne sous forme de plasma.<\/p><\/div>\n

Il est l’\u00e9l\u00e9ment le plus simple et le plus l\u00e9ger de la nature.\u00a0Il est parmi les premiers \u00e0 avoir \u00e9t\u00e9 engendr\u00e9 par le Big Bang.\u00a0Il est la principale source d’\u00e9nergie des \u00e9toiles, et il est le plus abondant dans l’univers.<\/p>\n

Pourtant, l’hydrog\u00e8ne\u00a0est loin d’occuper la premi\u00e8re place dans notre vie quotidienne si \u00e9nergivore. Comment expliquer un tel paradoxe ? Bien-s\u00fbr, il n’y a pas vraiment de myst\u00e8re autour de cet \u00e9tat de fait. Les \u00e9nergies fossiles issues de la r\u00e9volution industrielle ont ais\u00e9ment fait leur nid dans notre quotidien. Leur\u00a0abondance, leur co\u00fbt, et leur facilit\u00e9 de mise en oeuvre y sont pour quelque chose.<\/p>\n

Mais aujourd’hui, alors que les cons\u00e9quences de leur utilisation sont plus que jamais au devant de la sc\u00e8ne, pourquoi continuent-elles \u00e0 occuper la premi\u00e8re place du podium ?<\/p>\n

J’entends la r\u00e9ponse arriver : Les lobbies ! Certes, l’argent y est pour quelque chose, mais pas seulement. Si l’hydrog\u00e8ne est surtout un carburant de science-fiction \u00e0 l’heure actuelle, les progr\u00e8s scientifiques et les enjeux financiers pourraient bien provoquer, enfin, son\u00a0arriv\u00e9e dans notre vie quotidienne.<\/p>\n

<\/p>\n

C’est quoi exactement de l’hydrog\u00e8ne ?<\/h1>\n
$\"Atome$ <\/a>
Atome d’Hydrog\u00e8ne. Un \u00e9lectron gravitant autour d’un proton.
Cr\u00e9dits: C.P. Rigel<\/p><\/div>\n
Il s’agit de l’\u00e9l\u00e9ment le plus simple qui existe dans l’univers. Et pour cause, il n’est constitu\u00e9 que d’un seul \u00e9lectron gravitant autour d’un seul proton, ce qui en fait aussi l’\u00e9l\u00e9ment le plus l\u00e9ger. On estime qu’environ 75% de la masse de la mati\u00e8re de l’univers est constitu\u00e9e d’hydrog\u00e8ne. Sa l\u00e9g\u00e8ret\u00e9 est telle, que la gravit\u00e9 terrestre ne suffit pas \u00e0 le retenir dans notre atmosph\u00e8re. Ainsi, l’hydrog\u00e8ne sous sa forme la plus simple, est extr\u00eamement\u00a0rare sur notre plan\u00e8te. De plus, il se combine rapidement avec d’autres \u00e9l\u00e9ments, ce qui augmente encore sa raret\u00e9 \u00e0 l’\u00e9tat naturel.<\/p>\n
On parle de l’atome ou de la mol\u00e9cule ?<\/h2>\n
Mais il\u00a0est couramment victime d’un abus de langage. Ce que nous appelons \u00ab\u00a0hydrog\u00e8ne\u00a0\u00bb dans la vie de tout les jours, se r\u00e9f\u00e8re en r\u00e9alit\u00e9 \u00e0 sa forme mol\u00e9culaire,\u00a0c’est \u00e0 dire le \u00ab\u00a0gaz hydrog\u00e8ne\u00a0\u00bb\u00a0qui est, en fait, du\u00a0dihydrog\u00e8ne (de formule H2). Il s’agit donc de deux atomes d’hydrog\u00e8ne qui se sont combin\u00e9s pour former du dihydrog\u00e8ne. C’est ce dernier que nous utilisions jadis dans les dirigeables, ou que nous br\u00fblons dans les\u00a0tuy\u00e8res des fus\u00e9es.<\/p>\n
Et justement, lorsque nous \u00ab\u00a0br\u00fblons\u00a0\u00bb\u00a0du dihydrog\u00e8ne dans l’atmosph\u00e8re, la mol\u00e9cule va se combiner avec les atomes d’oxyg\u00e8ne et ainsi produire de l’eau (d’o\u00f9 son nom). En somme, lorsque nous utilisons du dihydrog\u00e8ne comme combustible, le seul gaz produit par cette r\u00e9action est de la vapeur d’eau. Difficile de faire plus \u00e9cologique non ?<\/p>\n
O\u00f9 le trouve-t-on ?<\/h2>\n
Partout dans l’espace, la plupart des n\u00e9buleuses en sont\u00a0gorg\u00e9es, les \u00e9toiles l’utilisent comme mati\u00e8re premi\u00e8re, bref, il n’est pas un endroit dans l’espace o\u00f9 l’hydrog\u00e8ne ne se trouve pas. Mais sur Terre c’est une autre histoire…<\/p>\n
$\"La$ <\/a>
La n\u00e9buleuse de la t\u00eate de cheval, dans la constellation d’Orion, est un gigantesque nuage d’hydrog\u00e8ne.
(Cr\u00e9dit: Ken Crawford, Rancho Del Sol Observatory<\/a>)<\/i><\/p><\/div>\n
Il faut savoir que si l’hydrog\u00e8ne est tr\u00e8s rare sous sa forme simple, il est en\u00a0revanche tr\u00e8s pr\u00e9sent en tant qu’ingr\u00e9dient d’autres mol\u00e9cules. Par exemple,\u00a0les mol\u00e9cules organiques dont nous sommes constitu\u00e9s (environ 10% de la masse de notre corps est de l’hydrog\u00e8ne), et m\u00eame les hydrocarbures que nous utilisons pour faire fonctionner nos moteurs diesels<\/a> ou pour fabriquer des mati\u00e8res plastiques, contiennent de l’hydrog\u00e8ne.<\/p>\n
Mais il y a un endroit sur Terre o\u00f9 l’hydrog\u00e8ne est plus pr\u00e9sent que n’importe o\u00f9 ailleurs, l’Oc\u00e9an. Chaque mol\u00e9cule d’eau contient un atome d’oxyg\u00e8ne et deux atomes d’hydrog\u00e8ne.<\/p>\n
Est-il vraiment une \u00e9nergie propre ?<\/h2>\n
Dans l’absolu, oui. Puisque sa combustion, en utilisant l’oxyg\u00e8ne comme comburant, va produire de l’eau (sous forme de vapeur). Mais le probl\u00e8me est surtout que, comme expliqu\u00e9 plus haut, il est quasi introuvable sur Terre \u00e0 l’\u00e9tat naturel. Il faut donc le \u00ab\u00a0fabriquer\u00a0\u00bb. Et c’est bien l\u00e0 qu’est le probl\u00e8me.<\/p>\n
$\"Usine$
Usine de production d’hydrog\u00e8ne par reformage \u00e0 la vapeur de Methane en Allemagne
(Credit: Air Liquide<\/a>)<\/i><\/p><\/div>\n
Fabriquer du dihydrog\u00e8ne consomme, comme tout processus industriel, de l’\u00e9nergie (1). Or cette \u00e9nergie peut provenir de diff\u00e9rentes sources telles que le nucl\u00e9aire, le gaz naturel, le p\u00e9trole ou le charbon. Le bilan carbone de la fabrication du dihydrog\u00e8ne serait donc loin d’\u00eatre neutre dans ces conditions, et il parait difficile d’envisager de produire suffisamment de dihydrog\u00e8ne pour assumer la consommation du parc automobile mondial dans un futur proche. La transition serait donc longue.<\/p>\n
On peut extraire le dihydrog\u00e8ne \u00e0 partir de l’eau ou, \u00e9tant donn\u00e9 qu’il entre dans la composition des mol\u00e9cules organiques, des hydrocarbures \u00e9galement. Mais il faut savoir que l’hydrog\u00e8ne est aussi parfois\u00a0produit de fa\u00e7on \u00ab\u00a0ind\u00e9sirable\u00a0\u00bb, notamment lors de la synth\u00e8se\u00a0d’autres compos\u00e9s chimiques, sous forme d’un sous-produit\u00a0du processus. De grands industriels(2) ont d’ores et d\u00e9j\u00e0 pos\u00e9 les premi\u00e8res pierre d’une fili\u00e8re de r\u00e9cup\u00e9ration de cet hydrog\u00e8ne \u00e0 partir de gaz issus de processus industriels. Il s’agit l\u00e0 d’une d\u00e9marche tr\u00e8s positive si elle se concr\u00e9tise dans les prochaines ann\u00e9es.<\/p>\n
Nous allons voir, dans cet article, le cas o\u00f9\u00a0l’eau serait utilis\u00e9e comme mati\u00e8re premi\u00e8re car les proc\u00e9d\u00e9s de fabrication issus des hydrocarbure, notamment par vaporeformage<\/a>, ne pourraient \u00eatre consid\u00e9r\u00e9s comme \u00e9cologiques. A\u00a0l’heure actuelle, il existe deux principales m\u00e9thodes qui permettent de le produire de cette fa\u00e7on.<\/p>\n
L’\u00e9lectrolyse<\/h3>\n
$\"Principe$
Principe du voltam\u00e8tre de Hoffmann
(Credit: IIVQ<\/a>)<\/i><\/p><\/div>\n
Le principe\u00a0de l’\u00e9lectrolyse est tr\u00e8s largement connu, il s’agit du voltam\u00e8tre de Hoffman.\u00a0En soumettant un milieu aqueux \u00e0 une tension \u00e9lectrique, il est possible de provoquer indirectement la s\u00e9paration des atomes d’oxyg\u00e8ne et de dihydrog\u00e8ne qui constituent la mol\u00e9cule d’eau. Pour favoriser la r\u00e9action, on ajoute des \u00e9lectrolytes \u00e0 l’eau afin d’augmenter sa conductivit\u00e9.<\/p>\n
Le courant va \u00ab\u00a0circuler\u00a0\u00bb dans le milieu \u00e9lectrolytique par \u00e9change d’\u00e9lectrons entre les ions hydroxyde et les ions hydrog\u00e8ne. Les ions hydrog\u00e8ne (positifs) vont r\u00e9cup\u00e9rer des \u00e9lectrons \u00e0 la cathode pour retrouver leur \u00e9quilibre de charge, tandis que les ions hydroxyde (n\u00e9gatifs) vont donner des \u00e9lectrons \u00e0 l’anode. On observera alors un d\u00e9gagement de dihydrog\u00e8ne sous forme gazeuse \u00e0 la cathode (-) et d’oxyg\u00e8ne gazeux \u00e0 l’anode (+). La r\u00e9action produira deux fois plus de dihydrog\u00e8ne que d’oxyg\u00e8ne selon la loi d’Avogadro<\/a>.<\/p>\n
Cette exp\u00e9rience peut \u00eatre effectu\u00e9e \u00e0 la maison avec un mat\u00e9riel tr\u00e8s simple, Internet regorge de tutoriels vous permettant de produire vous m\u00eame votre dihydrog\u00e8ne (avec les pr\u00e9cautions qui s’imposent) \u00e0 des quantit\u00e9s tr\u00e8s faibles.<\/p>\n
Au niveau industriel, il s’agit exactement du m\u00eame principe, si ce n’est que le proc\u00e9d\u00e9 est \u00e9videmment optimis\u00e9 \u00e0 son maximum. Il faut noter que cette op\u00e9ration va consommer une certaine quantit\u00e9 d’\u00e9nergie sous forme d’\u00e9lectricit\u00e9, ce qui revient au probl\u00e8me cit\u00e9 plus haut quant \u00e0 la source de cette \u00e9lectricit\u00e9 d’un point de vue \u00e9cologique.<\/p>\n
Il existe \u00e9galement un proc\u00e9d\u00e9 similaire qui utilise un \u00e9lectrolyte gazeux (vapeur) port\u00e9 \u00e0 tr\u00e8s haute temp\u00e9rature, il est \u00e0 l’\u00e9tude pour les centrale nucl\u00e9aires notamment. Il permettrait un rendement sup\u00e9rieur gr\u00e2ce \u00e0 l’utilisation de la chaleur de la centrale nucl\u00e9aire afin de diminuer l’apport en \u00e9nergie \u00e9lectrique, mais en\u00a0reste au stade exp\u00e9rimental pour l’instant.<\/p>\n
La s\u00e9paration chimique<\/h3>\n
Ce proc\u00e9d\u00e9 utilise les r\u00e9actions\u00a0chimiques de certains \u00e9l\u00e9ments afin de provoquer cette s\u00e9paration de l’hydrog\u00e8ne. L’une des plus connue est celle du sodium et de l’eau. Cette exp\u00e9rience<\/a>, courante dans les cours de physiques au coll\u00e8ge, exploite la r\u00e9action chimique suivante:<\/p>\n
$\"Na$ \u00a0\u2192 \u00a0 $\"Na^{+}$ <\/p>\n
Qui se traduit par:<\/p>\n
Du sodium (Na) et de l’eau donne un ion sodium, de l’hydroxyde (OH) et du dihydrog\u00e8ne.<\/em><\/p>\n
Autrement dit, de la soude et de l’hydrog\u00e8ne mol\u00e9culaire.\u00a0Cependant, la nature exothermique (qui g\u00e9n\u00e8re de la chaleur) de la r\u00e9action provoque tr\u00e8s facilement la d\u00e9tonation du dihydrog\u00e8ne ainsi produit. Cette r\u00e9action est donc dangereuse (ne tentez pas de le reproduire \u00e0 la maison).<\/p>\n
$\"Alliage$ <\/a>
Alliage d’aluminium et de gallium utilis\u00e9 pour la production de dihydrog\u00e8ne.
(Credit: Jerry M. Woodall<\/a>)<\/i><\/p><\/div>\n
Son application industrielle n’utilise toutefois pas de sodium (jug\u00e9 co\u00fbteux et dangereux), mais exploite le m\u00eame type de proc\u00e9d\u00e9. Le m\u00e9tal le plus rentable \u00e0 utiliser et le plus facile \u00e0 stocker et \u00e0 manipuler est l’aluminium<\/strong>. La r\u00e9action, \u00e9galement exothermique, g\u00e9n\u00e8re de l’hydroxyde d’aluminium et du dihydrog\u00e8ne, mais les conditions de temp\u00e9ratures sont beaucoup plus douces et permettent une r\u00e9cup\u00e9ration simple du dihydrog\u00e8ne. Il est cependant pr\u00e9f\u00e9rable d’utiliser un catalyseur afin d’optimiser la r\u00e9action et d’\u00e9viter que l’oxyde d’aluminium ne vienne la stopper en s’agglom\u00e9rant. Le gallium<\/a> et l’hydroxyde de sodium<\/a>, par exemple, sont deux catalyseurs (parmi d’autres) qui ont \u00e9t\u00e9 reconnus comme particuli\u00e8rement efficaces pour une utilisation industrielle et qui ont fait l’objet de d\u00e9p\u00f4ts de brevets.<\/p>\n
Ses applications actuelles<\/h1>\n
$\"Test$ <\/a>
Test du moteur Vulcain de seconde g\u00e9n\u00e9ration.
(Cr\u00e9dit: ESA<\/a>)<\/i><\/p><\/div>\n
Celle qui nous int\u00e9resse le plus est, bien s\u00fbr, la conqu\u00eate spatiale.<\/p>\n
Les moteurs fus\u00e9e utilisent principalement l’hydrog\u00e8ne comme carburant et l’oxyg\u00e8ne comme comburant (3). A l’instar du\u00a0 moteur Vulcain <\/a>utilis\u00e9 par l’ESA sur les lanceurs Ariane 5 et 6 ou encore du moteur principal de la navette spatiale am\u00e9ricaine (SSME). Cependant ils ne sont utilis\u00e9s qu’en phase de propulsion spatiale et non au d\u00e9collage, l’essentiel de la pouss\u00e9e \u00e9tant g\u00e9n\u00e9ralement fournie par des boosters \u00e0 poudre (except\u00e9 pour la lanceur Delta IV et son moteur RS-68).<\/p>\n
Outre le monde de la propulsion spatiale, l’hydrog\u00e8ne est utilis\u00e9\u00a0dans divers processus industriels tels que la fabrication de l’ammoniac, du m\u00e9thanol, et de l’acide chlorhydrique. Il est \u00e9galement utilis\u00e9 en tant qu’agent r\u00e9ducteur dans le traitement des minerais m\u00e9talliques.<\/p>\n
$\"250px-Tritium-h3_bionerd\"$
Tube fluorescent au tritum<\/p><\/div>\n
Certains de ses isotopes sont aussi\u00a0utilis\u00e9s dans la fili\u00e8re du nucl\u00e9aire.\u00a0Notamment le deut\u00e9rium, utilis\u00e9 comme mod\u00e9rateur dans les centrales, et le tritium, utilis\u00e9 pour booster le rendement des bombes atomiques ou comme source de radiation dans les tubes phosphorescents, les aiguilles des montres, ou encore sur les organes de vis\u00e9e des armes \u00e0 feu.<\/p>\n
<\/p>\n
<\/p>\n
Ses applications futures<\/h1>\n
$\"Compartiment$ <\/a>
Compartiment moteur de la Toyota Mirai, abritant une pile \u00e0 combustible.<\/p><\/div>\n
Bien entendu, l’une de ses applications pourrait \u00eatre l’automobile. Plusieurs prototypes existent d\u00e9j\u00e0, qu’ils fonctionnent avec une pile \u00e0 combustible ou directement en utilisant l’hydrog\u00e8ne comme carburant, ils sont fonctionnels et pourraient facilement se d\u00e9mocratiser. Certains constructeurs ont d\u00e9j\u00e0 tent\u00e9 le pari, comme Toyota avec son mod\u00e8le Mirai et Hyundai avec sa iX35. Le probl\u00e8me principal restant l’approvisionnement, la distribution et le co\u00fbt du carburant.<\/p>\n
Mais une autre utilisation prometteuse de l’hydrog\u00e8ne, ou plut\u00f4t de ses isotopes, serait la fusion nucl\u00e9aire contr\u00f4l\u00e9e.<\/p>\n
En effet, le\u00a0tritium ou le deut\u00e9rium\u00a0ont la particularit\u00e9 de fusionner avec plus de facilit\u00e9. Raison pour laquelle ils sont utilis\u00e9s dans les r\u00e9actions initiales des explosions de bombes nucl\u00e9aires.<\/p>\n
Cette \u00e9nergie permettrait de s’affranchir une fois pour toute de la fission et des carburants fossiles.<\/p>\n
Peut-on prendre le risque de stocker de l’hydrog\u00e8ne chez soi ?<\/h1>\n
D’un point de vue strictement logique, il est difficile de se r\u00e9soudre \u00e0 poss\u00e9der\u00a0un r\u00e9servoir rempli de gaz inflammable chez soi ou dans sa voiture. Cependant, c’est d\u00e9j\u00e0 le cas pour la plupart des m\u00e9nages avec le butane domestique ou de chauffage, et m\u00eame les citernes de fioul ou autres hydrocarbures. Depuis des ann\u00e9es, nous stockons dans nos propres maisons des mati\u00e8res dangereuses et inflammables et nous avons acquis un savoir faire, concernant leurs conteneurs, qui permet de le faire dans de bonnes conditions de s\u00e9curit\u00e9.<\/p>\n
$\"R\u00e9servoir$ <\/a>
R\u00e9servoir de la Hyundai iX35 Fuel Cell<\/p><\/div>\n
Mais pour l’hydrog\u00e8ne ce serait nouveau, nous ne disposons pas de recul sur la qualit\u00e9 ou les d\u00e9fauts des r\u00e9servoirs d’hydrog\u00e8ne destin\u00e9s au grand public. Il faut bien comprendre qu’un r\u00e9servoir,\u00a0pour une\u00a0voiture par exemple, n\u00e9cessiterait une pression de stockage de 350 \u00e0 700 bars afin de disposer d’une autonomie suffisante (5). Qu’arriverait-il si un tel r\u00e9servoir venait \u00e0 \u00eatre endommag\u00e9 lors d’un accident ?<\/p>\n
A l’heure actuelle, la plupart des r\u00e9servoirs de ce type sont construits \u00e0 l’aide de mat\u00e9riaux composites renforc\u00e9s par des fibres de carbone. Leurs protocoles de test sont tr\u00e8s pouss\u00e9s et leurs r\u00e9sistance est le souci principal des industriels. Des essais ont \u00e9t\u00e9 conduits avec des comparatifs assez int\u00e9ressants par rapport \u00e0 un v\u00e9hicule essence (6).<\/p>\n
Sur cette simulation, effectu\u00e9e par l’universit\u00e9 de Miami, on peut voir le r\u00e9sultat d’un incendie de r\u00e9servoir entre un v\u00e9hicule contenant de l’hydrog\u00e8ne et un v\u00e9hicule similaire contenant de l’essence. Cette prise de vue a \u00e9t\u00e9 effectu\u00e9e une minute apr\u00e8s le d\u00e9but de l’incendie.<\/p>\n
$\"Simulation$
Simulation comparative d’un incendie de r\u00e9servoir, hydrog\u00e8ne \u00e0 gauche, essence \u00e0 droite une minute apr\u00e8s le d\u00e9but de l’incendie.
(Cr\u00e9dit: Universit\u00e9 de Miami – D\u00e9partement de l’\u00e9nergie des USA<\/a>)<\/i><\/p><\/div>\n
A la vue de ces images et de ce compte rendu, la dangerosit\u00e9 de l’hydrog\u00e8ne embarqu\u00e9 peut sembler toute relative. Le v\u00e9hicule \u00e0 essence \u00e9tant totalement la proie des flammes, tandis que celui qui contient de l’hydrog\u00e8ne ne montre qu’une flamme dirig\u00e9e et ne se propageant pas au reste du v\u00e9hicule. La totalit\u00e9 de l’hydrog\u00e8ne br\u00fblant en quelques minutes, l’incendie ne durera pas.<\/p>\n
Cependant, il existe \u00e9galement un moyen de stocker l’hydrog\u00e8ne de fa\u00e7on totalement s\u00fbre. Pour cela, il serait n\u00e9cessaire de le stocker sous une forme\u00a0non s\u00e9par\u00e9e. C’est \u00e0 dire, de\u00a0stocker les mat\u00e9riaux n\u00e9cessaires \u00e0 sa synth\u00e8se et d’effectuer la production de fa\u00e7on embarqu\u00e9e. Dans ce domaine, le professeur Jerry M. Woodall<\/a>\u00a0de l’universit\u00e9 de Californie, mise sur l’utilisation de l’alliage aluminium – gallium<\/strong> qui serait donc \u00ab\u00a0le carburant\u00a0\u00bb\u00a0stock\u00e9 dans le r\u00e9servoir et associ\u00e9 \u00e0 un second r\u00e9servoir qui ne contiendrait que de l’eau. L’hydrog\u00e8ne serait produit sur place, au sein m\u00eame du v\u00e9hicule, et \u00e0 la demande, par projection d’eau sur des blocs de cet alliage.\u00a0Ainsi le stockage se limiterait \u00e0 des blocs d’aluminium totalement inertes.<\/p>\n
Conclusion<\/h1>\n
Compte tenu de ce que nous avons vu dans cet article, il est difficile de nier le potentiel \u00e9norme de cet \u00e9l\u00e9ment primordial, pourtant maintenu \u00e0 l’\u00e9cart des progr\u00e8s scientifiques durant tant d’ann\u00e9es. Cependant, il est aussi difficile de nier l\u2019int\u00e9r\u00eat que certaines multinationales commencent \u00e0 lui montrer avec des investissements de plusieurs millions de dollars \u00e0 la cl\u00e9.<\/p>\n
$\"hydrogene\"$ L’enjeu de la fusion nucl\u00e9aire, de la pile \u00e0 combustible, et de la production en masse d’hydrog\u00e8ne est \u00e9conomiquement \u00e9norme.\u00a0Il est plus que temps que les leaders de l’\u00e9nergie rel\u00e8vent le d\u00e9fi de rendre cet \u00e9l\u00e9ment disponible pour tout un chacun, et je ne doute pas qu’ils y pensent s\u00e9rieusement.<\/p>\n
Mais le d\u00e9fi est de taille, il faudrait pour cela revoir la totalit\u00e9 du circuit de distribution de carburant, \u00e9quiper\u00a0bon nombre de centrales nucl\u00e9aires de syst\u00e8mes d’\u00e9lectrolyse \u00e0 haute temp\u00e9rature, mettre en place des dispositifs de r\u00e9cup\u00e9ration et de stockage des sous-produits riches en dihydrog\u00e8ne, bref… Revoir la quasi-totalit\u00e9 de notre industrie et\u00a0pr\u00e9voir le remisage, le recyclage ou la transformation des anciens \u00e9quipements.<\/p>\n
Etant donn\u00e9 l’\u00e9tat actuel de notre monde, il y a\u00a0fort \u00e0 parier que ce changement prendra des ann\u00e9es et qu’il concernera non pas nos enfants, mais des g\u00e9n\u00e9rations plus jeunes encore. Nous en verrons les pr\u00e9mices, je l’esp\u00e8re,\u00a0et nous verrons certains de ces changements. Je ne voudrais pas \u00eatre\u00a0trop optimiste, mais je pense r\u00e9ellement qu’un jour il n’y aura pas d’autre source d’\u00e9nergie plus naturelle dans l’univers, m\u00eame sur Terre.<\/p>\n
Sources<\/h1>\n
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L’hydrog\u00e8ne, carburant de l’apr\u00e8s-p\u00e9trole ?<\/a><\/p>\n<\/li>\n
La tribune: Air Liquide pose la premi\u00e8re pierre d’une fili\u00e8re hydrog\u00e8ne fran\u00e7aise<\/a><\/li>\n
Capcom Espace: CSG, la production de carburant<\/a><\/li>\n
Institut National de l’Environnement Industriel et des Risques (PDF)<\/a><\/li>\n
WH2 :\u00a0La transition \u00e9nerg\u00e9tique par l’hydrog\u00e8ne et les piles \u00e0 combustible<\/a><\/li>\n
Rapport de l’universit\u00e9 de Miami sur une simulation de fuite de carburant\u00a0(PDF)<\/a><\/li>\n<\/ol>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Il est l’\u00e9l\u00e9ment le plus simple et le plus l\u00e9ger de la nature.\u00a0Il est parmi les premiers \u00e0 avoir \u00e9t\u00e9 engendr\u00e9 par le Big Bang.\u00a0Il est la principale source d’\u00e9nergie des \u00e9toiles, et il est le plus abondant dans l’univers. Pourtant, l’hydrog\u00e8ne\u00a0est loin d’occuper la premi\u00e8re place dans notre vie quotidienne si \u00e9nergivore. Comment expliquer … <\/p>\n
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Comment expliquer un tel paradoxe ? Bien-s\u00fbr, il n'y a pas vraiment de myst\u00e8re autour de cet \u00e9tat de fait. Les \u00e9nergies fossiles issues de la r\u00e9volution industrielle ont ais\u00e9ment fait leur nid dans notre quotidien. 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N\u00e9 en 1980, papa de deux formidables enfants, j\u2019ai la chance d\u2019avoir une vie de famille heureuse et bien remplie en France dans le d\u00e9partement de la Moselle. Curieux de tout, car pour moi tout est curieux. J\u2019ai ce besoin visc\u00e9ral d\u2019observer, d\u00e9cortiquer, d\u00e9monter, comprendre et apprendre. Tout est source de d\u00e9couverte et d\u2019\u00e9merveillement. Il \u00e9tait donc logique qu\u2019un jour je me tourne vers les myst\u00e8res de l\u2019univers. F\u00e9ru d\u2019astrophysique, de physique, et d\u2019astronomie, je n\u2019en suis pas moins un parfait amateur. J\u2019aime apprendre par moi-m\u00eame et d\u00e9battre de mes acquis pour les mettre \u00e0 l\u2019\u00e9preuve. (Le reste de ma biographie ici)\",\"sameAs\":[\"https:\\\/\\\/x.com\\\/Cprigel\"],\"url\":\"https:\\\/\\\/www.orionpx.fr\\\/project\\\/blog\\\/author\\\/cprigel\\\/\"}]}<\/script>\n","yoast_head_json":{"title":"L'hydrog\u00e8ne, un carburant de science-fiction ? - Orion PX","description":"Il est l'\u00e9l\u00e9ment le plus simple et le plus l\u00e9ger de la nature.\u00a0Il est parmi les premiers \u00e0 avoir \u00e9t\u00e9 engendr\u00e9 par le Big Bang.\u00a0Il est la principale source d'\u00e9nergie des \u00e9toiles, et il est le plus abondant dans l'univers.Pourtant,\u00a0l'hydrog\u00e8ne\u00a0est loin d'occuper la premi\u00e8re place dans notre vie quotidienne si \u00e9nergivore. Comment expliquer un tel paradoxe ? Bien-s\u00fbr, il n'y a pas vraiment de myst\u00e8re autour de cet \u00e9tat de fait. Les \u00e9nergies fossiles issues de la r\u00e9volution industrielle ont ais\u00e9ment fait leur nid dans notre quotidien. 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